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Question10. En un laboratorio se cuenta con 400 mililitros de una disolución acuosa de CaCl2 de concentración 20\% masa/volumen. Si se pretende disminuir la concentración de esa mezcla hasta un valor igual a 5%5 \% masa/volumen, sería conveniente: A) adicionar más soluto. B) evaporar una parte del solvente. C) calentar a ebullición la solución. D) adicionar solvente a la disolución. E) ninguna de las anteriores

Studdy Solution

STEP 1

1. La disolución inicial tiene un volumen de 400 mililitros y una concentración de 20%20\% masa/volumen.
2. Se desea reducir la concentración a 5%5\% masa/volumen.
3. La concentración masa/volumen se refiere a la masa del soluto por unidad de volumen de disolución.

STEP 2

1. Calcular la masa de CaCl2CaCl_2 en la disolución inicial.
2. Determinar el volumen necesario para alcanzar la nueva concentración.
3. Evaluar las opciones dadas para lograr la concentración deseada.

STEP 3

Calcular la masa de CaCl2CaCl_2 en la disolución inicial:
La concentración inicial es 20%20\% masa/volumen, lo que significa que hay 2020 gramos de CaCl2CaCl_2 por cada 100100 mililitros de disolución.
Masa de CaCl2=20 g100 ml×400 ml=80 g \text{Masa de } CaCl_2 = \frac{20 \, \text{g}}{100 \, \text{ml}} \times 400 \, \text{ml} = 80 \, \text{g}

STEP 4

Determinar el volumen necesario para alcanzar la nueva concentración de 5%5\%:
La nueva concentración deseada es 5%5\% masa/volumen, lo que significa que debe haber 55 gramos de CaCl2CaCl_2 por cada 100100 mililitros de disolución.
80 gV ml=5 g100 ml \frac{80 \, \text{g}}{V \, \text{ml}} = \frac{5 \, \text{g}}{100 \, \text{ml}}
V=80 g×100 ml5 g=1600 ml V = \frac{80 \, \text{g} \times 100 \, \text{ml}}{5 \, \text{g}} = 1600 \, \text{ml}

STEP 5

Evaluar las opciones dadas:
Para alcanzar un volumen de 1600 ml1600 \, \text{ml} desde 400 ml400 \, \text{ml}, se necesita adicionar solvente.
Por lo tanto, la opción correcta es:
D) adicionar solvente a la disolución.
La opción correcta es:
D \boxed{\text{D}}

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