QuestionExercice $\mathbf{N}^{\circ} 2$ : On considère les molécules : $\mathrm{CCl}_{4}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}, \mathrm{HCN}, \mathrm{SO}_{3}{ }^{-}, \mathrm{AlH}_{3}, \mathrm{PCl}_{3}$ . Donner l'état d'hybridation des atomes $\mathrm{C}, \mathrm{S}, \mathrm{Al}, \mathrm{P}$ dans ces molécules ainsi que le nombre, la nature des liaisons et le nombre de doublets libres dans chacune d'elles. De plus, en utilisant la règle de Gillespie (VSEPR) prévoir la géométrie de chaque molécule.

Studdy Solution

STEP 1

1. Nous devons déterminer l'état d'hybridation des atomes spécifiés dans chaque molécule.
2. Nous devons identifier le nombre et la nature des liaisons ainsi que le nombre de doublets libres.
3. Nous devons prévoir la géométrie de chaque molécule en utilisant la règle de Gillespie (VSEPR).

STEP 2

1. Déterminer l'hybridation des atomes $\mathrm{C}, \mathrm{S}, \mathrm{Al}, \mathrm{P}$ .
2. Identifier le nombre et la nature des liaisons et des doublets libres.
3. Prévoir la géométrie de chaque molécule avec la règle VSEPR.

STEP 3

Analyser la molécule $\mathrm{CCl}_{4}$ : - L'atome de carbone est entouré de quatre atomes de chlore. - Hybridation du carbone : $\mathrm{sp}^3$ .
Analyser la molécule $\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$ : - L'atome de soufre est entouré de deux atomes d'hydrogène et deux doublets libres. - Hybridation du soufre : $\mathrm{sp}^3$ .
Analyser la molécule $\mathrm{HCN}$ : - L'atome de carbone est lié à un hydrogène et à un azote par une triple liaison. - Hybridation du carbone : $\mathrm{sp}$ .
Analyser la molécule $\mathrm{SO}_{3}^{-}$ : - L'atome de soufre est entouré de trois oxygènes. - Hybridation du soufre : $\mathrm{sp}^2$ .
Analyser la molécule $\mathrm{AlH}_{3}$ : - L'atome d'aluminium est entouré de trois hydrogènes. - Hybridation de l'aluminium : $\mathrm{sp}^2$ .
Analyser la molécule $\mathrm{PCl}_{3}$ : - L'atome de phosphore est entouré de trois atomes de chlore et un doublet libre. - Hybridation du phosphore : $\mathrm{sp}^3$ .

STEP 4

Pour chaque molécule, identifier les liaisons et doublets libres :
$\mathrm{CCl}_{4}$ : - 4 liaisons simples $\mathrm{C-Cl}$ . - Pas de doublets libres sur le carbone.
$\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$ : - 2 liaisons simples $\mathrm{H-S}$ . - 2 doublets libres sur le soufre.
$\mathrm{HCN}$ : - 1 liaison simple $\mathrm{C-H}$ , 1 triple liaison $\mathrm{C\equiv N}$ . - Pas de doublets libres sur le carbone.
$\mathrm{SO}_{3}^{-}$ : - 2 liaisons simples $\mathrm{S-O}$ , 1 liaison double $\mathrm{S=O}$ . - 1 doublet libre sur le soufre.
$\mathrm{AlH}_{3}$ : - 3 liaisons simples $\mathrm{Al-H}$ . - Pas de doublets libres sur l'aluminium.
$\mathrm{PCl}_{3}$ : - 3 liaisons simples $\mathrm{P-Cl}$ . - 1 doublet libre sur le phosphore.

STEP 5

Prévoir la géométrie de chaque molécule avec la règle VSEPR :
$\mathrm{CCl}_{4}$ : - Géométrie : Tétraédrique.
$\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}$ : - Géométrie : Angulaire.
$\mathrm{HCN}$ : - Géométrie : Linéaire.
$\mathrm{SO}_{3}^{-}$ : - Géométrie : Trigonale plane.
$\mathrm{AlH}_{3}$ : - Géométrie : Trigonale plane.
$\mathrm{PCl}_{3}$ : - Géométrie : Pyramide trigonale.

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