Math / Discrete

QuestionExercise 4 1) Give the electronic configuration of the following elements: ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-},{ }_{37} \mathbf{R b},{ }_{29} \mathbf{C u},{ }_{42} \mathbf{M o},{ }_{15} \mathbf{P}^{-}$ 2) Locate these elements in the periodic table. 3) Indicate the most stable ion for each of these elements, justifying your choice. 4) Arrange these elements in order. -Decreasing their electronegativity and their first ionization energy. -Increasing their covalent radius.

Studdy Solution

STEP 1

1. نحن نفترض أن التكوين الإلكتروني يعتمد على العدد الذري لكل عنصر.
2. نحن نفترض أن موقع العناصر في الجدول الدوري يعتمد على العدد الذري والتكوين الإلكتروني.
3. نحن نفترض أن الأيون الأكثر استقرارًا يعتمد على التكوين الإلكتروني الكامل أو شبه الكامل.
4. نحن نفترض أن الكهروسلبية وطاقة التأين الأولى ونصف القطر التساهمي يمكن ترتيبها بناءً على خصائص الجدول الدوري.

STEP 2

1. تحديد التكوين الإلكتروني لكل عنصر.
2. تحديد موقع كل عنصر في الجدول الدوري.
3. تحديد الأيون الأكثر استقرارًا لكل عنصر مع التبرير.
4. ترتيب العناصر بناءً على الكهروسلبية وطاقة التأين الأولى ونصف القطر التساهمي.

STEP 3

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ : - الكلور (Cl) لديه العدد الذري 17. الأيون $\mathrm{Cl}^{-}$ يكتسب إلكترونًا إضافيًا ليصبح التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Ne} ] \, 3s^2 \, 3p^6$ .

STEP 4

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الروبيديوم (Rb) لديه العدد الذري 37. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 5s^1$ .

STEP 5

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - النحاس (Cu) لديه العدد الذري 29. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Ar} ] \, 3d^{10} \, 4s^1$ .

STEP 6

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الموليبدينوم (Mo) لديه العدد الذري 42. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 4d^5 \, 5s^1$ .

STEP 7

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ : - الفوسفور (P) لديه العدد الذري 15. الأيون $\mathrm{P}^{-}$ يكتسب إلكترونًا إضافيًا ليصبح التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Ne} ] \, 3s^2 \, 3p^4$ .

STEP 8

تحديد موقع العنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ في الجدول الدوري: - الكلور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 17 (الهالوجينات).

STEP 9

تحديد موقع العنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ في الجدول الدوري: - الروبيديوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 1 (الفلزات القلوية).

STEP 10

تحديد موقع العنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ في الجدول الدوري: - النحاس يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 11 (الفلزات الانتقالية).

STEP 11

تحديد موقع العنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ في الجدول الدوري: - الموليبدينوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 6 (الفلزات الانتقالية).

STEP 12

تحديد موقع العنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ في الجدول الدوري: - الفوسفور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 15 (اللافلزات).

STEP 13

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{Cl}^{-}$ مستقر لأنه يمتلك تكوين إلكتروني مشابه للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 14

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الأيون $\mathrm{Rb}^{+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونًا ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Kr}$ .

STEP 15

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - الأيون $\mathrm{Cu}^{2+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونين ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 16

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الأيون $\mathrm{Mo}^{3+}$ يمكن أن يكون مستقرًا بسبب التكوين شبه الكامل في الغلاف $4d$ .

STEP 17

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{P}^{3-}$ مستقر لأنه يكتسب ثلاثة إلكترونات ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 18

ترتيب العناصر بناءً على الكهروسلبية وطاقة التأين الأولى: - الكهروسلبية: $\mathrm{Cl} > \mathrm{P} > \mathrm{Cu} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Rb}$ - طاقة التأين الأولى: $\mathrm{Cl} > \mathrm{P} > \mathrm{Cu} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Rb}$

STEP 19

ترتيب العناصر بناءً على نصف القطر التساهمي: - نصف القطر التساهمي: $\mathrm{Rb} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Cu} > \mathrm{P} > \mathrm{Cl}$

Was this helpful?

Studdy Solution

STEP 1

STEP 2

STEP 3

STEP 4

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الروبيديوم (Rb) لديه العدد الذري 37. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 5s^1$ .

STEP 5

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - النحاس (Cu) لديه العدد الذري 29. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Ar} ] \, 3d^{10} \, 4s^1$ .

STEP 6

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الموليبدينوم (Mo) لديه العدد الذري 42. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 4d^5 \, 5s^1$ .

STEP 7

STEP 8

تحديد موقع العنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ في الجدول الدوري: - الكلور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 17 (الهالوجينات).

STEP 9

تحديد موقع العنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ في الجدول الدوري: - الروبيديوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 1 (الفلزات القلوية).

STEP 10

تحديد موقع العنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ في الجدول الدوري: - النحاس يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 11 (الفلزات الانتقالية).

STEP 11

تحديد موقع العنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ في الجدول الدوري: - الموليبدينوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 6 (الفلزات الانتقالية).

STEP 12

تحديد موقع العنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ في الجدول الدوري: - الفوسفور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 15 (اللافلزات).

STEP 13

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{Cl}^{-}$ مستقر لأنه يمتلك تكوين إلكتروني مشابه للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 14

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الأيون $\mathrm{Rb}^{+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونًا ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Kr}$ .

STEP 15

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - الأيون $\mathrm{Cu}^{2+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونين ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 16

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الأيون $\mathrm{Mo}^{3+}$ يمكن أن يكون مستقرًا بسبب التكوين شبه الكامل في الغلاف $4d$ .

STEP 17

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{P}^{3-}$ مستقر لأنه يكتسب ثلاثة إلكترونات ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

STEP 18

STEP 19

ترتيب العناصر بناءً على نصف القطر التساهمي: - نصف القطر التساهمي: $\mathrm{Rb} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Cu} > \mathrm{P} > \mathrm{Cl}$

Get Studdy

Studdy solves anything!

Start learning now

Download Studdy AI Tutor now. Learn with ease and get all help you need to be successful at school.

Studdy Solution

STEP 1

STEP 2

STEP 3

STEP 4

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر 37Rb{ }_{37} \mathrm{Rb}37​Rb: - الروبيديوم (Rb) لديه العدد الذري 37. التكوين الإلكتروني: [Kr] 5s1[ \mathrm{Kr} ] \, 5s^1[Kr]5s1.

STEP 5

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu}29​Cu: - النحاس (Cu) لديه العدد الذري 29. التكوين الإلكتروني: [Ar] 3d10 4s1[ \mathrm{Ar} ] \, 3d^{10} \, 4s^1[Ar]3d104s1.

STEP 6

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر 42Mo{ }_{42} \mathrm{Mo}42​Mo: - الموليبدينوم (Mo) لديه العدد الذري 42. التكوين الإلكتروني: [Kr] 4d5 5s1[ \mathrm{Kr} ] \, 4d^5 \, 5s^1[Kr]4d55s1.

STEP 7

STEP 8

تحديد موقع العنصر 17Cl−{ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}17​Cl− في الجدول الدوري: - الكلور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 17 (الهالوجينات).

STEP 9

تحديد موقع العنصر 37Rb{ }_{37} \mathrm{Rb}37​Rb في الجدول الدوري: - الروبيديوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 1 (الفلزات القلوية).

STEP 10

تحديد موقع العنصر 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu}29​Cu في الجدول الدوري: - النحاس يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 11 (الفلزات الانتقالية).

STEP 11

تحديد موقع العنصر 42Mo{ }_{42} \mathrm{Mo}42​Mo في الجدول الدوري: - الموليبدينوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 6 (الفلزات الانتقالية).

STEP 12

تحديد موقع العنصر 15P−{ }_{15} \mathrm{P}^{-}15​P− في الجدول الدوري: - الفوسفور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 15 (اللافلزات).

STEP 13

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر 17Cl−{ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}17​Cl−: - الأيون Cl−\mathrm{Cl}^{-}Cl− مستقر لأنه يمتلك تكوين إلكتروني مشابه للغاز النبيل Ar\mathrm{Ar}Ar.

STEP 14

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر 37Rb{ }_{37} \mathrm{Rb}37​Rb: - الأيون Rb+\mathrm{Rb}^{+}Rb+ مستقر لأنه يفقد إلكترونًا ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل Kr\mathrm{Kr}Kr.

STEP 15

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu}29​Cu: - الأيون Cu2+\mathrm{Cu}^{2+}Cu2+ مستقر لأنه يفقد إلكترونين ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل Ar\mathrm{Ar}Ar.

STEP 16

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر 42Mo{ }_{42} \mathrm{Mo}42​Mo: - الأيون Mo3+\mathrm{Mo}^{3+}Mo3+ يمكن أن يكون مستقرًا بسبب التكوين شبه الكامل في الغلاف 4d4d4d.

STEP 17

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر 15P−{ }_{15} \mathrm{P}^{-}15​P−: - الأيون P3−\mathrm{P}^{3-}P3− مستقر لأنه يكتسب ثلاثة إلكترونات ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل Ar\mathrm{Ar}Ar.

STEP 18

STEP 19

ترتيب العناصر بناءً على نصف القطر التساهمي: - نصف القطر التساهمي: Rb>Mo>Cu>P>Cl\mathrm{Rb} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Cu} > \mathrm{P} > \mathrm{Cl}Rb>Mo>Cu>P>Cl

Get Studdy

Studdy solves anything!

Start learning now

Download Studdy AI Tutor now. Learn with ease and get all help you need to be successful at school.

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الروبيديوم (Rb) لديه العدد الذري 37. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 5s^1$ .

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - النحاس (Cu) لديه العدد الذري 29. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Ar} ] \, 3d^{10} \, 4s^1$ .

تحديد التكوين الإلكتروني للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الموليبدينوم (Mo) لديه العدد الذري 42. التكوين الإلكتروني: $[ \mathrm{Kr} ] \, 4d^5 \, 5s^1$ .

تحديد موقع العنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ في الجدول الدوري: - الكلور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 17 (الهالوجينات).

تحديد موقع العنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ في الجدول الدوري: - الروبيديوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 1 (الفلزات القلوية).

تحديد موقع العنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ في الجدول الدوري: - النحاس يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 11 (الفلزات الانتقالية).

تحديد موقع العنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ في الجدول الدوري: - الموليبدينوم يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 6 (الفلزات الانتقالية).

تحديد موقع العنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ في الجدول الدوري: - الفوسفور يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 15 (اللافلزات).

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{Cl}^{-}$ مستقر لأنه يمتلك تكوين إلكتروني مشابه للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{37} \mathrm{Rb}$ : - الأيون $\mathrm{Rb}^{+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونًا ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Kr}$ .

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{29} \mathrm{Cu}$ : - الأيون $\mathrm{Cu}^{2+}$ مستقر لأنه يفقد إلكترونين ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{42} \mathrm{Mo}$ : - الأيون $\mathrm{Mo}^{3+}$ يمكن أن يكون مستقرًا بسبب التكوين شبه الكامل في الغلاف $4d$ .

تحديد الأيون الأكثر استقرارًا للعنصر ${ }_{15} \mathrm{P}^{-}$ : - الأيون $\mathrm{P}^{3-}$ مستقر لأنه يكتسب ثلاثة إلكترونات ليصبح تكوينه مشابهًا للغاز النبيل $\mathrm{Ar}$ .

ترتيب العناصر بناءً على نصف القطر التساهمي: - نصف القطر التساهمي: $\mathrm{Rb} > \mathrm{Mo} > \mathrm{Cu} > \mathrm{P} > \mathrm{Cl}$