QuestionExercice $\mathbf{N}^{\circ} 2$ : On considère les molécules : $\mathrm{CCl}_{4}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}, \mathrm{HCN}, \mathrm{SO}_{3}{ }^{-}, \mathrm{AlH}_{3}, \mathrm{PCl}_{3}$. Donner l'état d'hybridation des atomes $\mathrm{C}, \mathrm{S}, \mathrm{Al}, \mathrm{P}$ dans ces molécules ainsi que le nombre, la nature des liaisons et le nombre de doublets libres dans chacune d'elles. De plus, en utilisant la règle de Gillespie (VSEPR) prévoir la géométrie de chaque molécule.